Author: информатик
Company: школа

Муниципальное казенное образовательное учреждение
 «Краснопартизанская средняя общеобразовательная школа»
Алейского  района  Алтайского края

«Принята»                                                                                         «Утверждена»
на педагогическом совете                                                                      Директор
школы                                                                                 _________Митина Т.Н
Протокол №4 от 31.08.2020                                   Приказ №33 от 01.09.2020

Рабочая программа по учебному предмету 
«Химия» для 11 класса
на 2020-2021 учебный год (базовый уровень)

Разработана на основе авторской программы по химии для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 классы. 
Составитель О.С.Габриелян. М: Дрофа, 2011.

Год разработки – 2020. Срок реализации программы – 1 год

Составитель Жиркова Н.А.
Учитель химии
Первая квалификационная категория

Бориха 2020 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии для 10 класса
Пояснительная записка
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь понятие об их составе, строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом). 
Предлагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. Он не выходит за рамки обязательного минимума образования и рассчитан на два часа в неделю. В результате освоения данного курса учащиеся получат необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и промышленных процессов. Они овладеют некоторыми методами работы с веществами, научатся осмысленно подходить к различным химическим явлениям. Химические знания станут основой формирования экологической культуры школьников, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни. 
Работа на уроках включает как изучение теории, так и проведение химических опытов. В зависимости от наличия оборудования, реактивов, а также времени на проведение эксперимента, учитель выбирает те или иные опыты для демонстрации и самостоятельной работы учащихся. 
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их получения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 
🟏	освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
🟏	овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
🟏	развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
🟏	воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
🟏	применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 
Рабочая программа  разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011.) - 10 класс, базовый уровень, 68 часов.
Данная рабочая программа реализуется  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ.
Тематическое планирование базовый уровень  (68ч; 2ч/нед).
№ п/п | Наименование разделов и тем | Всего часов | Из них
| | | Практические работы | Контрольные работы
1. | Введение | 1 | |
2. | Теория строения органических соединений | 6 | |
3. | Углеводороды и их природные источники | 16 | | №1
4. | Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники | 19 | | №2
5. | Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе | 9 | №1. | №3
6. | Биологически активные органические соединения | 8 | |
7. | Искусственные и синтетические полимеры | 7 | №2. |
| Резерв | 2 | |
| Итого | 68 | 2 | 3
                                      Содержание программы «Органическая химия»
Введение (1ч.)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (6ч.)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. 
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и 
             их природные источники (19ч.)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление  альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч.)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (8ч.)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
. 
Требования к уровню подготовки  учащихся 10-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
🕐	важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
🕐	основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
🕐	основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
🕐	важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
🕐	называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
🕐	определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
🕐	характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
🕐	объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
🕐	выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
🕐	проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
🕐	использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
✓	объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
✓	определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
✓	экологически грамотного поведения в окружающей среде;
✓	оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
✓	безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
✓	приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
✓	критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Календарно-тематическое планирование по химии 
 (10 класс, базовый уровень, 68; 2ч/нед.)
№п\п | Наименование разделов и тем
1 | Введение-1
1. | Предмет органической химии.
2 | Теория строения органических соединений-6
2. | Валентность.
3. | Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
4. | Основные положения теории химического строения органических соединений.
5. | Понятие о гомологии и гомологах.
6. | Понятие о изомерии и изомерах.
7. | Химические формулы и модели молекул в органической химии.
3 | Углеводы и их природные источники-16
8. | Природный газ как топливо.
9. | Алканы. Химические свойства алканов.
10. | Применение алканов на основе свойств.
11. | Этилен, его получение. Химические свойства этилена.
12. | Полиэтилен, его свойства и применение.
13. | Применение этилена на основе свойств.
14. | Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями.
15. | Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена. Резина.
16. | Ацетилен, его получение. Химические свойства ацетилена.
17. | Применение ацетилена. Реакция полимеризации винилхлорида.
18. | Получение бензола. Химические свойства бензола.
19. | Применение бензола на основе свойств.
20. | Состав и переработка нефти.
21. | Бензин и понятие об октановом числе.
22. | Обобщающий урок по теме: «Углеводороды и их природные источники».
23. | Проверочная работа по теме: «Углеводороды и их природные источники». К\р №1.
4 | Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники-19.
24. | Единство химической организации живых организмов. Получение этанола.
25. | Химические свойства этанола.
26. | Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждения.
27. | Понятия о предельных многоатомных спиртах. Применение глицерина.
28. | Коксохимическое производство и его продукция.
29. | Применение фенола на основе свойств.
30. | Получение альдегидов. Химические свойства альдегидов.
31. | Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
32. | Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
33. | Химические свойства уксусной кислоты.
34. | Применение уксусной кислоты на основе свойств.
35. | Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
36. | Применение сложных эфиров на основе свойств.
37. | Жиры как сложные эфиры.
38. | Применение жиров на основе свойств.
39. | Углеводы, их классификация: моносахариды, дисахариды и полисахариды.
40. | Химические свойства глюкозы.
41. | Обобщающий урок по теме: «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники».
42. | Проверочная работа по теме: «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники».К\р№2
5 | Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе-9
43. | Понятия об аминах. Анилин как органическое основание.
44. | Применение анилина на основе свойств.
45. | Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений.
46. | Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
47. | Генетическая связь между классами органических соединений.
48. | Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов.
49. | Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
50. | Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
51. | Проверочная работа по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе».
6 | Биологически активные органические соединения-8
52. | Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
53. | Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов.
54. | Понятие о витаминах.
55. | Нарушения связанные с витаминами.
56. | Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
57. | Профилактика сахарного диабета.
58. | Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии.
59. | Наркомания, борьба с ней и профилактика.
7 | Искусственные синтетические полимеры-7
60. | Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
61. | Искусственные волокна, их свойства и применение.
62. | Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
63. | Представители синтетических пластмасс.
64. | Синтетические волокна: лавсан, нитрон капрон.
65. | Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
66. | Обобщающий урок по теме «Искусственные синтетические полимеры».
| Резерв -2
67. | Обобщающий урок по темам года: «Генетическая связь между классами органических соединений».
68. | Обобщающий урок по темам года: «Решение задач по органической химии».
Учебно-методический комплект:1.Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. 
Дополнительная литература:
1.	Химия. 10 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
2.	Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / 
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии для 11 класса
Пояснительная записка
   Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян). Программа рассчитана на 68 учебных часов, в ней предусмотрено проведение 4 контрольных  и 2 практических работ.

   Программа:
•	позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;
•	представляет курс, освобождённый от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
•	включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
•	полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Изучение химии на третьей ступени общего образования направлено на достижение следующих целей:
1.	Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, 
2.	химической символики.
3.	Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
4.	Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
5.	Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
6.	Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
1.	Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему  здоровью и окружающей среде
2.	Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
3.	Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах.
Контроль  знаний, умений, навыков (текущий, рубежный, итоговый)  осуществляется  следующим  образом:
1.	Стартовая контрольная работа;
2.	Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Строение вещества», «Химические реакции»;
3.	Итоговый контроль проводится в форме итоговой контрольной работы. 
Материалы контроля представлены в приложении.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля можно проводить текущие  самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 8 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. 
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения данного предмета в 11 классе учащиеся должны:
знать:
•	важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  Электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; 
•	 основные законы химии: сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•	основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
•	важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
•	называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
•	определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
•	характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
•	объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
•	выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
•	проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для:
•	объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
•	экологически грамотного поведения  в окружающей среде; 
•	оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
•	безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•	приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.
  
                                              Учебно-тематический план

№ | Тема | Количество  часов | В  том  числе
| | | практических  работ | контрольных  работ
1. | Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева | 6 | | 1 (стартовая)
2. | Строение вещества | 26 | 1 | 1
3. | Химические реакции | 16 | | 1
4. | Вещества и их свойства | 18 | 1 | 1 (итоговая)
| Резерв | 2 | |
| Итого | 68 | 2 | 4
                                                   Содержание учебного материала
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6часов)
О с н о в н ы е   с в е д е н и я   о с т р о е н и и    а т о м а.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го периодов Периодической системы Д.И. Менделеева ( переходных элементов). Понятие об орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й   з а к о н   Д. И. М  е н д е л е е в а   в   с в е т е   у ч е н и я   о  с т р о е н и и   а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.
 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах ( главных подгруппах).
 Положение водорода в периодической системе.
 Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (26 часов)
  И о н н а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.
   К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь, полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно–акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.
   М е т а л л и ч е с к а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строение атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи .
   В о д о р о д н а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи в организации структур биополимеров.
   П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты , их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические ) , их представители и применение .
   Г а з о б р а з н о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а . Три агрегатных состояния воды.  Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ .
   Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди , парниковый эффект ) и борьба с ним .
   Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение , собирание и распознание .
   Ж и д к о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а. Вода, потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения .
   Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
   Жидкие кристаллы и их применение.
   Т в ё р д о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а. Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни человека , их значение и применение .Кристаллическое строение вещества .
   Д и с п е р с н ы е   с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах .Дисперсная фаза и дисперсионная среда .Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы .
   Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
   Тонкодисперсные системы: гели и золи.
   С о с т а в  в е щ е с т ва  и  с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения . Закон постоянства состава веществ .
   Понятие «доля» и её разновидность: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного .
   Демонстрации.  Модель кристаллической решётки хлорида натрия .Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой : кальцита, галита. Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молекулярного объёма газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи на чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы её устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция . Синерезис . Эффект Тиндаля .
    Лабораторные опыты. 2 .Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств . 3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление и минеральными водами . 6. Ознакомление с дисперсными системами .
   Практическая работа № 1 . Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 . Химические реакции (16 часов) 
 Р е а к ц и и , и д у щ и е  б е з  и з м е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в .Аллотропия и аллотропные видоизменения .Причины аллотропии на примере модификации кислорода , углерода и фосфора .Озон , его биологическая роль .
    Изомеры и изомерия .
   Р е а к ц и и , и д у щ и е   с   и з  м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в. Реакция соединения , разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частый случай экзотермических реакций .
   С к о р о с т ь   х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования .
  О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х   р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты .
  Р о л ь   в о д ы   в  х и м и ч е с к и х   р е  а к ц и и . Истинные растворы . Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества .
  Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
   Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии .
  Г и д р о л и з   о р г а н и ч е с к и х   и  н е о г а н и че с к и х   с о е де н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей .
  Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке .
  О к и с л и т е л ь н о -  в о с с т а н о в и те л ь н ы е  р е а к ц и и. Степень окисления Определении степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
  Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза . Электролитическое получение алюминия .
  Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н – бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической  диссоциации  уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца(II). Получение мыла. .Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди(II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
  Лабораторные опыты. 7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8 .Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды . 9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV) и каталазы сырого картофеля. 10.Получение водорода взаимодействием  кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
   Тема 4 .   Вещества и их свойства (18 часов)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов, понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии .
   Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).
  К и с л о т ы   н е о р г а н и ч е с к и е   и   о р г а н и ч е с к и е . Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые  свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
  О с н о в н и я   н е о р г а н и ч е с к и е   и  о р г а н и ч е с к и е . Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение растворимых оснований .
   С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
   Качественные реакции на хлорид- , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и (III).
  Г е н е т и ч е с к а я   с в я з ь   м е ж д у   к л а с с а м и   н е о р г а н и ч е с к и х   и  о р г а н и ч е с к и х   с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенность генетического ряда в органической химии .
  Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа и серы. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий их протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
   Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
   Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Тематическое планирование по химии.
 11 класс. 68часов.
№п\п | Наименование разделов и тем
1 | Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева-6.
1. | Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
2. | Электронная оболочка. Энергетический уровень.
3. | Понятие об орбиталях. S и p орбитали.
4. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
5. | Положение водорода в периодической системе.
6. | Проверочная работа по теме: «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева». К\р №1
2 | Строение вещества-26.
7. | Катионы и анионы. Классификация ионов.
8. | Ионные кристаллические решетки.
9. | Полярные и неполярные ковалентные связи.
10. | Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
11. | Особенности строения атомов металлов.
12. | Водородная химическая связь.
13. | Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
14. | Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
15. | Волокна: природные и химические, их представители и применение.
16. | Три агрегатных состояния воды.
17. | Особенности строения газов.
18. | Молярный объем газообразных веществ.
19. | Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.
20. | Загрязнение атмосферы и борьба с ним.
21. | Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
22. | Вода.
23. | Жесткость воды и способы её устранения.
24. | Жидкие кристаллы и их применение.
25. | Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека.
26. | Кристаллическое строение вещества.
27. | Понятие о дисперсных системах.
28. | Грубодисперсные системы. Тонкодисперсные системы.
29. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
30. | Понятие «Доля» и её разновидности.
31. | Обобщающий урок по теме: «Строение вещества».
32. | Проверочная работа по теме: «Строение вещества».
3 | Химические реакции-16
33. | Аллотропия и аллотропные видоизменения.
34. | Изомеры и изомерия.
35. | Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
36. | Реакции экзо- и эндотермические.
37. | Скорость химической реакции.
38. | Понятие о катализе и катализаторах.
39. | Необратимые и обратимые химические реакции.
40. | Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
41. | Истинные растворы.
42. | Электролиты и неэлектролиты.
43. | Химические свойства воды.
44. | Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей
45. | Окислительно-восстановительные реакции.
46. | Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
47. | Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
48. | Проверочная работа по теме: «Химические реакции»
4 | Вещества и их свойства-18.
49. | Взаимодействие металлов с неметаллами.
50. | Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
51. | Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
52. | Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
53. | Окислительные и восстановительные свойства неметаллов.
54. | Классификация кислот.
55. | Химические свойства кислот.
56. | Основания, их классификация.
57. | Разложение нерастворимых оснований.
58. | Классификация солей.
59. | Химические свойства солей.
60. | Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катионы аммония, катионы железа.
61. | Генетический ряд металла.
62. | Генетический ряд неметалла.
63. | Особенности генетического ряда в органической химии.
64. | Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
65. | Обобщающий урок по теме: « Вещества и их свойства».
66. | Проверочная работа по теме: « Вещества и их свойства».
| Резерв-2
67. | Повторение и обобщение тем года.
68. | Повторение и обобщение тем года.
Учебно-методический комплект:1.Химия. 11класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. 
Дополнительная литература:
1.	Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
2.	Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий.
Контрольно-измерительные материалы

Тема «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева»
                                              
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение	
1(2 балла). Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:
        А) протонов, 	Б) нейтронов,   	В) электронов, 	          Г) катионов.

2	(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
A.	Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B.	Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.

3   (2 балла). Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:
       А)  s, 	Б) p, 	  В) d, 	   Г) f.

4	(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. В и Si.   Б. S и Se.   В. К и Са.   Г. Мn и Fe.

5	(2 балла). s-Элементом является:
А. Барий.	В. Галлий.
Б. Америций.	Г. Ванадий.(2 балла).
6	
 Электронная конфигурация ...3d^64s^2 соответствует элементу:
А. Аргону.	В. Криптону.
Б. Железу.	Г. Рутению.

7	(2 балла). Амфотерным  гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)_2.	  В. H_2Si0_3.
Б. Mg(OH)_2.	  Г. Ва(ОН)_2.

8(2 балла).  Ряд  элементов,  расположенных  в порядке усиления металлических свойств:
A. Sr—Rb—К.	 В. Na—К—Са.
Б. Be—Li—К.	 Г. А1—Mg—Be.

9	(2 балла). Элемент Э с электронной формулой  1s^22s^22p^63s^23p^3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э_2О.   Б. Э_2О_3.   В. ЭО_2.   Г. Э_2О_5.

10   (2 балла). Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:
       А) хром, 	          Б) сера, 		В) кальций, 	Г) алюминий.

11	(9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
A. 1s^22s^2.	В. 1s^22s^22p^63s¹
Б. 1s^22s^22p^3.	Г. 1s^22s^22p^63s^23p^5.
Формула высшего оксида:
1. Э_2О.   2. ЭО.   3. Э_2О_5.   4. Э_2О_7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)_2. в. НЭО_3. г. НЭО_4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12	(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13	(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.              Б. В пределах главной подгруппы. 

14	(7 баллов).   Составьте   электронную   формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15	(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1    (2 балла). Атомы  были открыты: 
      А. Д. Менделеевым.       В. Дж. Томсоном. 
       Б. Э. Резерфордом.        Г. Д. Чедвигом.

2    (2 балла).   Номер периода  в Периодической системе определяется:                 
      A. Зарядом ядра атома.
      Б. Числом электронов в наружном слое атома.
      B. Числом электронных слоев в атоме. 
      Г. Числом электронов в атоме.

3   (2 балла). Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:
     А)  1,  	Б) 2, 	    В) 6,             Г) 8.

4   (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение      внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
      A. S  и  CI.   Б. Be  и  В.   В. Кr  и  Хе.   Г. Мо  и  Se.

5    (2 балла). р-Элементом является: 
      А. Скандий.                 В. Мышьяк. 
      Б. Барий.                     Г. Гелий. 

6   (2 балла). Электронная конфигурация ...3d^lo4s^2 соответствует  элементу:
     А. Кальцию.                 В. Кадмию.
     Б. Криптону.                Г. Цинку.

7   (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество,  формула которого:
     A. Zn(OH)_2.                  В. Са(ОН)_2.
     Б. Mg(OH)_2.                 Г. Сг(ОН)_2

8   (2 балла).  Ряд  элементов,  расположенных  в порядке усиления металлических свойств:
      A. Mg—Ca—Zn.          В. Sr—Rb—К.
      Б. А1—Mg—Са.          Г. Ge—Si—Sb.

9   (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^1   образует высший оксид, соответствующий формуле:
      А. Э_2О.   Б. Э_2О_3.  В. ЭО_2  Г. ЭО_3. 

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
      А) ^54Fe ,                 Б)  ^56Fe, 		В)  ^57Fe,  	Г)  ^58Fe.
         
11  (9 баллов). Установите соответствие:   
 Элемент:
      I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.
 Электронная формула:
      A. 1s^22s^22p^63s^23s²                          Б. 1s^22s^22p^63s^2.
      B.  1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^4.       Г. ls^22s^22p^63s^23p^64s^l.
Формула высшего оксида:
      1. Э_2О. 2. Э_2О_3. 3. ЭО. 4. ЭО_3. 
Формула высшего гидроксида:                                           
      а. ЭОН. б.     Э(ОН)_2.   в. Э(ОН)_3.   г. Н_2ЭО_4.                         

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12  (3 балла). На основании положения в Периодической   системе   расположите   элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке
убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
       А. В пределах периода.        Б. В пределах главной подгруппы.

14 (7 баллов).   Составьте   электронную   формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
  1    (2 балла). Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:
        А) F, 		Б) Ca, 	             	В) Ar, 	   	Г) Sr.

2   (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в   Периодической системе определяет:
      A. Число протонов в атоме.
      Б. Число электронов в наружном слое атома.
      B. Число электронных слоев в атоме. 
      Г. Число нейтронов в атоме.

3   (2 балла).  Общее число электронов у иона Br^-:
     А) 35,     Б) 36,        В) 80,       Г) 34.

4   (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
     А. Ва и К.   Б. Sb и Bi.   В. Ti и Ge.   Г. Кг и Fe.

5    (2 балла). d-Элементом является:
      А. Калий.                    В. Аргон. 
      Б. Кремний.                  Г. Медь.

6   (2 балла). Электронная конфигурация ...3d^54s^2 соответствует элементу:
      А. Брому.                    В. Марганцу.
       Б. Кальцию.                Г. Хлору.

7   (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
      А. СгО.   Б. Сг_2О_3.   В. СгО_3.   Г. FeO.

8   (2 балла).  Ряд  элементов,  расположенных  в порядке усиления металлических свойств:
       А. А1—Ga—Ge.            В. К—Na—Li.
       Б. Са—Sr—Ва.             Г. Mg—Ca—Zn.

9   (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
      А. ЭО.   Б. Э_2О_3.   В. Э_2О_5.   Г. ЭО_3.

10   (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
       А) ^54Fe ,                 Б)  ^56Fe, 		В)  ^57Fe,  	Г)  ^58Fe.

11  (9 баллов). Установите соответствие.
       Элемент:
       I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
        Электронная формула:
       A. 1s^22s^22p^1.           В. 1s^22s^22p^63s^23p^3.
       Б. 1s^22s^1.                Г. 1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^5.
       Формула высшего оксида:
       1. Э_2О.   2. Э_2О_3.   3. Э_2О_5.   4. Э_2О_7.
       Формула высшего гидроксида:
       а. ЭОН.   б. НЭО_3.   в. Н_3ЭО_3. г. НЭО_4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла).   На   основании   положения   в   Периодической   системе   расположите   элементы:   алюминий,   калий,   кальций,   магний — в    порядке    возрастания   восстановительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов,  расположенных в порядке возрастания   порядковых   номеров   в   Периодической системе,  изменяются  монотонно,  а  свойства элементов — периодически?

14 (7 баллов).   Составьте   электронную   формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1    (2 балла). Протоны были открыты:
      А. Г. Паули.                   В. Дж. Томсоном.
      Б. Э. Резерфордом.         Г. Д. Чедвигом.

2   (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента   определяют, используя  Периодическую систему, по номеру:
     А. Группы.                     В. Ряда.
     Б. Периода.                    Г. Порядковому.

3   (2 балла). Ядро атома криптона ^80Kr , содержит:
      А) 80p, 36n, ,  	Б)  36p, 44e, 	           В)  36p, 80n,  		Г)  36p, 44n, 
4   (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
     A. Sn  и  Si.   Б. As  и    Se.   В. Zn и Са.   Г. Мо и Те.

5   (2 балла). f-Элементом является:
      А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.

6   (2 балла). Электронная конфигурация ...4s^24p^6 соответствует элементу:
      А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.

7   (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
       A. Ga(OH)_3.   Б. Mg(OH)_2.   В. LiOH.   Г. Sc(OH)_2. 

8   (2 балла).  Ряд  элементов,  расположенных  в порядке усиления металлических свойств:
      А. К—Rb—Sr.              В. Be—Li—Cs.
      Б. Al—Mg—Be.            Г. Ge—Sn—Sb.

9   (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s^22s^22p^63s^1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
      А. Э_2О.   Б. Э_2О_3.   В. ЭО_2.   Г. ЭО_3.

10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
      А)    ^40Сa,     	Б)   ^42Сa,		 В)   ^44Сa,	Г)   ^48Сa.

11  (9 баллов). Установите соответствие.
       Элемент:
       I. Азот. II. Кальций. III. Кремний.  IV. Сера.
       Электронная формула:
       A. 1s^22s^22p^3.                  В. 1s^22s^22p^63s^23p^2.
       Б. 1s^22s^22p^63s^23p^4.           Г. 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.
       Формула высшего оксида:
       1. ЭО.    2. ЭО_2.   3. Э_2О_5.   4. ЭО_3.
       Формула высшего гидроксида:
       а. Н_2ЭО_4. б. Э(ОН)_2. в. Н_2ЭО_3. г. НЭО_3.

 ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (3 балла). На основании положения в Периодической   системе          расположите   элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке    убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.

 13  (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
14  (7 баллов).   Составьте   электронную   формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

                                       

Тема «Строение вещества»

Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1  (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
                    А. НС1       Б. КВг         . В. Р_4.            Г. СН_3ОН.

2  (2 балла). Вещество с металлической связью:
            А. Оксид калия.       В. Кремний.       Б. Медь.      Г. Гидроксид магния.

3  (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
             А. Одна.       Б. Две.      В. Три.             Г. Четыре.

4  (2 балла).    Полярность   химической   связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
      А. С1_2, H_2S, CO_2.      Б. NH_3, PH_3, SO_2.           В. НС1, HBr, HI.             Г. ВН_3, NH_3, HF.

5  (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H_2S:
           A. sp^3.        Б. sp^2.     В. sp.        Г. Не гибридизированы.

6  (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
          А. Атомная      Б. Металлическая       В. Ионная.     Г. Молекулярная.

7  (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:
          А. 6σ и π — нет.     Б. 4σ и 2π         В. Зσ и Зπ.           Г. 5σ и 1π.

8  (2 балла). Вещества, формулы которых СН_2=СН—СН_2—СН_3  и  СН_2=С—СН_3, — это:
                                                                                                                            СН_3
            A. Гомологи.       Б. Изомеры.       B.  Одно и то же вещество.

9  (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН_3—СН_2—СН_2—ОН, является:
            А. Бутаналь.       Б. Этаналь.     В Бутанол-2.    Г. Этанол.

10 (2 балла). Вещество, формула которого       CH_3—C=СН_2   называют:
                                                                                           │     
                                                                                СН_3—СН_2      
   А. 2-Метилбутен-1.   Б. 2-Этилпропен-1.   В. 2-Этилпропен-2 .  Г. 2-Метилбутен-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:   
  А. Кальция и фтора.    Б. Мышьяка и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
             HNO_2,  KClO_4  H_3PO_4,  KHS,  KClO_3  

14  {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С_4Н_8О_2. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м^3 пропана?

Вариант 2

 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1  (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
        A. MgCl_2.        Б. HF.      В. N_2.          Г. А1.

2  (2 балла). Вещество с ионной связью:
        А. Кислород.      Б. Фторид натрия.      В  Метан.        Г. Этаналь.

3  (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:
        А. Одна.      Б. Две.     В. Три.       Г. Четыре.

4  (2 балла).    Полярность    химической   связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
       A. HI, HC1, HF        Б. HBr, O_2, H_2S.     В. H_2S, NH_3, СН_4.        Г. Н_2О, РН_3, HI.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С_2Н_2:
       A. sp^3.      Б. sp^2.     В. sp.     Г. Не гибридизированы

6  (2 балла). Кристаллическая решетка сахарозы:
        А. Атомная.      Б Металлическая.      В. Ионная.     Г. Молекулярная.

7  (2 балла). Число σ- и  π-связей в молекуле метаналя:
        А. 2σ и  2π.      Б. Зσ и 1π.          В. 4σ и π — нет.      Г. 4σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых     CH_3     СН_3                                  С Н_3                                                                      
                                                                          │          │                                       │
                                                                           С≡С—СН_2    и     СН_3—С≡С—СН_2,      — это:
        A. Гомологи.           Б. Изомеры.           B. Одно и то же вещество.

9  (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН_3—СН=СН—СН_3, является:
        А. Бутан.   Б. Метилциклопропан.     В. Бутин-2.     Г. Бутадиен-1,3.

10 {2 балла).     Вещество,     формула    которого NaH_2PO_4, называют:
A. Гидрофосфат натрия.  Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия.  Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:     А. Бора и фтора.      Б. Калия и серы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
             Mg_3N_2,  Cl_2,  ZnSO_4,  KHS,  CH_3Cl, 

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С_5Н_12О. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1  (2 балла). Формула вещества с металлической связью:
           А. О_2.      Б. Н_2О.     В. Са.      Г. NH_3. 

2  (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:
           А. Фтороводород.   Б. Пероксид натрия.     В. Хлор.      Г. Фторид натрия.

3  (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:
           А. Одна.      Б. Две.       В. Три.        Г. Четыре.

4  (2 балла).    Полярность   химической   связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
           А. РН_3, НС1, HF.      Б. СН_4, РН_3, Н_2О.         В. HF, H_2O, NH_3.         Г. Н_2О, HI, NH_3.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С_6Н_6:
           A. sp^3.       Б. sp^2.      В. sp .     Г. Не гибридизированы.

6  (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:
           А. Атомная.      Б. Металлическая.        В. Ионная.          Г. Молекулярная.

7  (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле уксусной кислоты:
           А. 7σ и 1π.   Б. 8σ и π — нет.    В. 6σ и 2л.        Г. 5σ и  Зπ.

8 (2 балла).    Вещества,    формулы    которых    С_2Н_5СООН  и   СН_3СООН, — это:
           A. Гомологи.       Б. Изомеры.         B.  Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН_3—СН_2—СН_2—ОН, является:
          A  Метилэтиловый эфир.   Б. Бутанол-1.    B.  Диметиловый эфир.   Г. Бутанол-2.

10 (2 балла). Вещество, формула которого Na_2S, называют:
       A.Гидросульфид натрия.   Б. Сульфит натрия.   B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:      А. Кремния и водорода.    Б. Натрия и кислорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
             HNO_3,  HClO_4,  K_2SO_3,  KMnO_4,  CH_3F, 

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С_4Н_8. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция?

Тема «Химические реакции»

Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла).   Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H_2O +3O_2 →4Fe(OH)_3 :
       а) соединения, ОВР, обратимая, 		б) замещения, ОВР, необратимая, 
       в) соединения, ОВР, необратимая, 		г) обмена, не ОВР, необратимая.

2. (2 балла).  Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:
       а) тепловым эффектом,     б) энергией активации, 
       в) теплотой образования,  г) температурным коэффициентом. 

3. (2 балла). Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:
        а)  скорость химической реакции при увеличении температуры,
        б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 4^0 С, 
        в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые   	10^0С, 
        г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 	раза. 

4. (2 балла).  Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:
       а) константы диссоциации, 		б)  степени диссоциации,
       в) температурного коэффициента,  	г) верного ответа среди перечисленных нет.

5. (2 балла). Краткому ионному уравнению СН_3СОО^- + Н^+  → СН_3СООН соответствует взаимодействие между:
       а) ацетатом магния и водой, 			б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия, 
       в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой,	 г) ацетатом калия и азотной кислотой.

6. (2 балла).  В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной  	бумаги:
     а) KCl, HCOONa, Al_2(SO_4)_3 	б) NH_4NO_3, Na_2SO_4, BaCl_2,
     в) Pb(NO_3)_2, K_2SO_4, NH_4Br, г) K_2S, NaCN, MgSO_4.

7. (2 балла)Окислитель  в реакции синтеза аммиака, уравнение которой  N_2 + 3H_2 → 2NH_3 +Q:
     а) N^0, 	б) H^0,	          в) H^+1, 		г) N^-3 .

8. (2 балла).  При повышении температуры на 30^0С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:
     а) в 3 раза,  	б) в 9 раз, 	в) в 27 раз, 	г) в 81 раз.

9.  (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
     а) AlCl_3, 	б) KNO_3, 	в) K_2CO_3,	 г) FeCl_3.

10. (2 балла). Гидролизу не подвергается:
    а) белок, 	б) сульфат цинка, 	в) целлюлоза, 	г) этилен.

11. (8 баллов).  Установите соответствие:
          Левая часть уравнения:                                                   Правая часть уравнения:
     1. Fe + 2 HCl →						а. = Fe^3+ + 3H_2O
     2.  FeO + 2HCl →						б. = 2Fe^3+ + 3H_2O
     3. Fe(OH)_2 + 2 HCl→					в. = Fe^2+ + H_2O
     4. Fe(OH)_3 + 3HCl →					г. Fe^2+ + 2H_2O
								д. = Fe^2+ + H_2↑ 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (2 балла). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван? 

13.  (8 баллов). В схеме химической реакции  FeO + С  → Fe + СО_2   расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 

14. (6 баллов).   Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида 
      меди (2).

15. (6 баллов).  Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла).   Неверным  является утверждение, что при протекании химической реакции:
       а) сохраняется суммарная масса веществ, 	б) сохраняются молекулы веществ,  
       в) сохраняются атомы веществ, 		г) сохраняется суммарная энергия. 

2. (2 балла).  Реакция, уравнение которой: 2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O является: 
       а)  эндотермической, обмена,   	б) обмена, каталитической,  
       в) обмена, экзотермической, 	г) гетерогенной, обмена. 

3. (2 балла).  К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
     а) C_2H_4 + H_2 → C_2H_6, 		б) NaCl + AgNO_3 → AgCl ↓+ NaNO_3, 
      в) CaO + H_2 O → Ca(OH)_2, 	 г) CH_3 OH + HCl→ CH_3 Cl _+  H_2 O

4. (2 балла).   Сокращенное ионное уравнение реакции 2H^+ + SiO_3^2- → H_2SiO_3↓ соответствует взаимодействию между:
        а) SiO_2 и H_2O, 		б) Na_2SiO_3 и HCl 	в) H_2SO_4 и SiO_2, 	г) CaSiO_3 и H_2SO_4.

5. (2 балла).  Гидролизу подвергается:
       а) глюкоза,           б) мыло,	       в) поваренная соль,   	г) серная кислота.

6. (2 балла).  Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
       а) увеличения концентрации кислоты,  	б)  раздробления цинка,
       в) понижения температуры,  			г) использования катализатора.

7. (2 балла).  С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
       а) Zn и H_2SO_4,   б) Na и C_6H_5OH,        в) Fe и O_2,	 г) CuSO_4(р _– _р) и KOH_(р _– _р).

8. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН_4 + Н_2О →3Н_2 + СО – Q смещается в сторону продуктов 	реакции при:
      а) повышении давления, 			б) понижении температуры, 
       в) повышении температуры, 		г) использования катализатора.

9. (2 балла).   Соль, которая гидролизируется по аниону:
     а) CrCl_3, 	б) K_2SiO_3,	в) NaClO_4, 		г) NaNO_3 .

10. (2 балла).   В водном растворе среда щелочная в случае:
     а) ацетата натрия, 	б) хлорида калия,  	в) нитрата меди (2), 	 г) сульфата аммония. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при этом не расходуются? 
				                                              t
12. (8 баллов).  В схеме химической реакции  H_2O + С  → СО + H_2   расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 

13. (6 баллов).  Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида калия. 

14. (8 баллов).   Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: BaCl_2, NaNO_3, Na_2SO_4, K_2CO_3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов).   Начальная концентрация оксида серы  (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла).      Реакция уравнение которой СН_4 +Cl _2  →CН_3 Cl + HCl  является:
       а) замещения, гомогенной,  	б) замещения, экзотермической,   
       в) замещения, гетерогенной,  	г) обмена, каталитической.  

2. (2 балла).   К окислительно – восстановительным  реакциям не относится: :
     а) C_2H_4 + 2О_2 → CО_2  + 2H_2 О, 		б) С_2Н_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4 
      в) K_2O + H_2 O → 2KOH, 		 г) 2KMnO_4→ K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 

3. (2 балла).    Гидролизу не подвергается:
       а) ацетат натрия,           б) хлорид цинка,	       в) этанол,   	г) жир.

4. (2 балла).    С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: 
       а) Fe и H_2SO_4,     	б)  Cu и O_2,	       в) AgNO_3 и NaCl,         г) C_2H_5OH и Na.

5.  (2 балла).   При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
    а) H_2 + Br_2         2HBr,               б)  C + CO_2         2CO,     
    в)  PCl_5(г)        PCl_3(г) + Cl_2 ,       г) СO + Cl_2       COCl_2(г)

6. (2 балла).    В водном растворе среда кислотная в случае:
     а) фосфата калия,     б) хлорида аммония, 	в) нитрата бария,     г) формиата натрия.

7. (2 балла).    Реакция гидролиза относится к реакциям: 
    а) соединения, 	б) разложения, 	в) замещения, 		г) обмена .

8. (2 балла).    Соль, которая гидролизируется по аниону: 
     а) нитрат свинца,  б) сульфит лития,   	в) карбонат аммония,  	 г) сульфид калия.  

9. (2 балла).   Скорость гомогенной реакции зависит:
    а) от природы реагирующих веществ, 		б) от температуры, 
     в) от концентрации веществ, 			г) все приведенные ответы верны.

10. (2 балла).Окислитель  в реакции синтеза аммиака, уравнение которой 
                       N_2 + 3H_2→2 NH_3 + Q:
         а) N^0,       	б) H^0,        	в) H^+1, 	г) N^-3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла).    Как называются вещества, которые определяют реакцию среды раствора.
				                              t
12. (8 баллов).    В схеме химической реакции NH_4 NO_3  → H_2О + N_2 + O_2  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 

13. (6 баллов).    Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида свинца, сульфида натрия. 

14.  (8 баллов).   Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых  K_2CO_3 и HCl, NaOH и H_2SO_4, Ba(NO_3)_2 и Na_2SO_4, Na_2SO_4 и KNO_3, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов).   Начальная концентрация оксида серы  (4) равна 3 моль/ л, а через 30 секунд стала 0,9 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла).Характеристика реакции,  уравнение которой 3Н_2 +N _2          NН_3 :
       а) соединения, ОВР, обратимая,  		б) замещения. ОВР, необратимая,   
       в) соединения, ОВР, необратимая,  	            г) обмена, ОВР, необратимая.  

2. (2 балла).К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
      а) C_2H_4 + H_2 → C_2H_6, 		б) NaCl + AgNO_3 → AgCl ↓+ NaNO_3, 
      в) CaO + H_2 O → Ca(OH)_2, 	 г) CH_3 OH + HCl→ CH_3 Cl _+  H_2 O
3. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H^+ + SiO_3^2- → H_2SiO_3↓ соответствует взаимодействию 	между:
        а) SiO_2 и H_2O, 		б) Na_2SiO_3 и HCl 	в) H_2SO_4 и SiO_2, 	г) CaSiO_3 и H_2SO_4.

4. (2 балла).Гидролизу не подвергается:
       а) ацетат натрия,           б) хлорид цинка,	       в) этанол,   	г) жир.

5. (2 балла).Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
       а) увеличения концентрации кислоты,  		б)  раздробления цинка,
       в) понижения температуры,  			г) использования катализатора.

6. (2 балла).При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
    а) H_2 + Br_2         2HBr,                 б)  C + CO_2         2CO,       
    в)  PCl_5(г)        PCl_3(г) + Cl_2 ,         г) СO + Cl_2       COCl_2(г)

7. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН_4 + Н_2О →3Н_2 + СО – Q смещается в сторону продуктов 	реакции при:
      а) повышении давления, 			б) понижении температуры, 
       в) повышении температуры, 		            г) использования катализатора.

8. (2 балла). В водном растворе среда кислотная в случае:
     а) фосфата калия, б) хлорида аммония, 	в) нитрата бария, г) формиата натрия.

9. (2 балла).Соль, которая гидролизируется по аниону:
     а) CrCl_3, 	б) K_2SiO_3,	в) NaClO_4, 		г) NaNO_3 .

10. (2 балла).  В водном растворе среда щелочная в случае:
     а) ацетата натрия, 	б) хлорида калия,  	в) нитрата меди (2), 	 г) сульфата аммония.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла).  Как называются вещества, которые замедляют скорость химической реакции?

12. (8 баллов). В схеме химической реакции V_2 NO_5  + Al → Al_2О_3 + V   расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 

13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (2), сульфида лития. 

14. (8 баллов). Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых  K_2CO_3 и H_2SO_4, NaOH и FeCl_2 , Na_2S и H_2SO_4,  BaCl_2 и Ca(NO_3)_2   взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы  (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Итоговая контрольная работа

Вариант 1
 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду   Fe→ FeCl_2→ Fe(OH)_2→ X → Fe_2O_3:
          A.FeCl_2.              Б. FeCl_3.              В. Fe.                Г. Fe(OH)_3.

2. (2 балла). Генетическим рядом является:
          A.  Р→ Р_2О_5→ Н_3РО_4 →Са_3(РО_4)_2.
          Б. А1_4С_3→ СН_4→ С_2Н_2→СО_2.
          B. Сu → Cu(NO_3)_2 → Сu(ОН)_2 → Н_2О.
          Г. Li → Li_2O → LiOH →Н_2О.

3 (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
         А. СН_4→СН_3С1.         В. Сu→ CuSO_4.
         Б. Сu→ Сu(ОН)_2.        Г. Сu→ СuС1_2.

4 (2 балла). Какой из признаков не относится к металлам:
    А) пластичность,     Б) электропроводность,      В) хрупкость, 	Г) ковкость.

5. (2 балла). Элементом Э в генетическом ряду     Э → ЭО_2→ Na_2ЭO_3→ Н_2ЭО_3  является:
         А. Алюминий.    Б. Азот.        В. Сера.      Г. Фосфор.

6.(2 балла). Соединения, имеющие функциональную группу NH_2 относятся к:
     А) кислотам, 	Б) аминам,  	В) спиртам, 	 Г) эфирам.

7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых образуется органическое вещество:
         А. СО_2 и NaOH.        Б. СО_2 и С.        В. СО и Н_2.        Г. СО и О_2.

8. (2 балла). Степени окисления азота в соединениях, составляющих генетический ряд
             N_2→ NH_3→ NO→ NO_2→HNO_3,    соответственно равны:
         A. 0, +3, +2, +4, +5.                 Б. -3, 0, +2, +4, +5.
         B. 0, -3, +4, +2, +5.                  Г. 0, -3, +2, +4, +5.

9. (2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
         A. Р_2О_5, Н_2О, НС1, NaHCO_3.                 Б. НСlO, СuС1_2, Са(ОН)_2, НРО_3.
         B. NH_4H_2PO_4, КОН, NaCl, H_2SO_4.         Г. HMnO_4, NaOH, CaCO_3, ВаО.

10. (2 балла). Мономер, из которого образуется крахмал:
         A. α-Глюкоза.                     Б. β-Глюкоза.
         B. Фруктоза.                       Г. Сахароза.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:                                               Са → СаО →  CaCl_2 →  СаСО_3  →   Са(НСО_3)_2 → CO_2.      Укажите условия проведения реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,    другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте как можно большее число уравнений реакций, при помощи которых можно из метана получить карбоновую кислоту.

14.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который можно получить при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% -го раствора азотной кислоты.

15. (2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в неорганической химии.

Вариант 2

 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.  (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду    С →  СН_4 →  X → С_6Н_6:
                А. С_6Н_12.            Б. СН_3С1.          В. CH_3NO_2.           Г. С_2Н_2.

 2. (2 балла). Генетическим рядом не является:
          A. С → СО → СО_2 → СаСО_3                  Б. Cu → CuO → CuCl_2 → Cu(OH)_2
          B. Zn → ZnO → ZnSO_4 → BaSO_4            Г.СН_4  →   СН_3С1 → CH_3OH →  НСОН.

3.(2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
          A.  NH_3→ HNO_3.                              Б. Fe(OH)_2 → FeO.
          B.  СH_4→  C_2H_2.                               Г. C_6H_5NO_2 → C_6H_5NH_2.
                                                                                                                                                             
4.(2 балла). Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:
          А) KOH,     Б)  Cu(OH)_2,         В)  Mg(OH)_2,      Г) C_2H_5OH.

5. (2 балла). Элемент 2-го периода Периодической системы, для которого характерны превращения       Э → ЭО → Na_2ЭO_2:
           А. Азот.        Б. Углерод.           В. Бериллий.            Г. Фтор.

6.(2 балла). Соединение, имеющие функциональную группу –  С=О относят к классу:
							                              Н
       а)  спиртов,   	б) карбоновых кислот,          в) альдегидов, 	г) эфиров.

7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:
          A. А1_4С_3 и Н_2О.        Б. Na_2CO_3 и НС1.          B.СО_2 и СаО.              Г. СО_2 и С.

8.(2 балла). Степени окисления серы в соединениях, составляющих генетический ряд
       H_2SO_4 → SО_2 → S → H_2S → SО_2,         соответственно равны:
          A.+6, +4, 0, -4, +6.                Б. +4, +4, 0, -2, +4.
          B.+6, +4, 0, -2, +4.                 Г. -2, +4, 0, -2, +4.

9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
          A. CuO, HNO_3, КОН, CuSO_4.                  Б. НС1, H_2SO_4, Mg(OH)_2, H_2SO_3.
          B. С_2Н_2, NaOH, FeCl_3, SiO_2.                    Г. H_2Cr_2О_7, Ba(OH)_2, C1_2O_7, HJО_3.

10. (2 балла). Мономер, из которого можно получить капрон:
          A. β-Аминокапроновая кислота.                Б. α-Аминокапроновая кислота.
          B.γ-Аминокапроновая кислота.                  Г. ε-Аминокапроновая кислота.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. {10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
  Na → Na_2O_2 →Na_2O → NaOH → Na_2CO_3 → NaHCO_3.      Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из этилена получить аминокислоту. Назовите ее.

14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.

15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетическая связь между классами органических соединений».

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Формула пропущенного вещества X в генетическом ряду   S → SO_2 → X → H_2SO_4
            A. H_2S.            Б.SO_3.             B.H_2SO_3,           Г. Na_2SO_3.

2  (2 балла). Генетическим рядом является: 
           А. Ca → CaC_2 → C_2H_2 → C_6H_6.                                  Б. Al_4C_3 → CH_4 → C_2H_2 → CO_2
           В. Cu → Cu(NO_3)_2 → Cu(OH)_2 →H_2O                        Г. Li → Li_2O → LiOH → LiCl

3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
           A. С_2Н_5ОН → СН_3СОН.                     Б. СuО → Сu(ОН)_2.
           B. ВаС1_2 → BaSO_4.                             Г. С_2Н_4 → С_2Н_5ОН.

4.(2 балла). С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
             А)  Al,	     Б) Cr,    	        В) Ag,  		Г) Zn.
 
5. (2 балла). Элементом Э 4-го периода, для которого характерны превращения
        Э → ЭО → Э(ОН)_2 → ЭSО_4, является:
               А. Алюминий.           Б. Кальций.          В. Калий.                Г. Натрий.
 
6. (2 балла. Соединение, имеющие функциональную группу  – ОH  относят к классу:             
	   А)  спиртов,   	Б) карбоновых кислот,          В) альдегидов, 	Г) эфиров.

7.(2 балла). Пара формул веществ, при взаимодействии которых между собой образуется ор    ганическое вещество: 
               А. А1 и С.                                     Б. СаО и СО_2.
               В. NaCH_3COO и NaOH.              Г. СаСО_3 и НС1.

8.(2 балла). Степени окисления фосфора в соединениях, составляющих генетический ряд
    Р →  РН_3 →  Н_3РО_4  →   NaH_2PO_4,    соответственно равны:
               A. 0, +5,-3, +5,+5.                        Б.-3, 0, +5, +5, +5.
               B. 0, -3, +5, +5, +5.                      Г. 0, +3, +5, +5, +5.

9.(2 балла). Ряд, в котором имеются представители каждого из четырех классов неорганических  веществ:
                A. А1(ОН)_3, Fe_2O_3, P_2O_5, Na_2SO_3.              Б. HN0_3, H_2S, Cu(OH)_2, CО_2.
                B. СаО, HMnO_4, CuOHCl, КОН.                Г. SО_3, H_2SO_3, Na_2CO_3, NaHCO_3.

10.(2 балла). Мономер, из которого получают изопреновый каучук:
                A. Бутадиен-1,3.                                Б. 2-Метилбутадиен-1,3.
                B. Бутадиен-1,2.                                Г. 2-Метилбутен-1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.(10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
      Si  →  SiO_2 →   Na_2SiО_3 → Н_2SiО_3  →  SiO_2 → Si.  Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых из метана можно получить сложный эфир. Назовите его.

14.(6 баллов). Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии избытка магниевых стружек с 1460 г 25% -й соляной кислоты.

15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в органической химии.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду 
                              С_2Н_6 →  С_2Н_5С1 → С_2Н_5ОН→ X→СН_3СООН
            А. С_2Н_4.              Б. С_2Н_5С1.           В. СН_3СНО.              Г. С_2Н_5ОС_2Н_5.

2. (2 балла). Генетическим рядом не является: 
          А. С_2Н_6 → С_2Н_4 → С_2Н_5ОН → СН_3СНО.           В. Zn → ZnO → ZnCl_2 → Zn(OH)_2. 
          Б. Са → CaC_2 → C_2H_2 → CH_3CHO.                     Г. P → P_2O_5 → H_3PO_4 → K_3PO_4.

3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
          А. С_2Н_2 → С_6Н_6.                В. FeCl_3 → Fe_2O_3. 
          Б. А1 → А1С1_3.                Г. CuO → CuCl_2.

4. (2 балла). При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:
          А) Ni,  		Б)  Mg,   	        В) Zn,      	  Г) Fe.

5.(2 балла). Элементом 3-го периода Периодической системы, для которого характерны   превращения           Э →  ЭО_2 →   Na_2ЭO_3  →    Н_2ЭО_3,         является:
       А. Алюминий               Б. Магний.              В. Кремний.             Г. Фосфор.

6.  (2 балла). Аминогруппа – NH_2 является функциональной для обоих веществ пары:

        а)  аммиак и хлорид аммония,  		б) этиламин и нитрат аммония, 
         в) анилин и метиламин, 			г)  аминоуксусная кислота т азотная кислота.

7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество: 
            А. С и Н_2.         Б. С(кокс) и Н_2О.          В. СО_2 и Са(ОН)_2.       Г. С(кокс) и СО_2.

8.(2 балла). Степени окисления углерода в соединениях, образующих генетический ряд
        С → СО → СО_2 → Н_2СО_3 →  NaHCO_3, соответственно равны:
            A. 0, +2, +4, +4, +2.                       Б. +4, +2, +4, +4, +4.
            B. 0, -2, +4, +4, +2.                        Г. 0, +2, +4, +4, +4.

9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
           A. Р_2О_5, Сr_2О_3, СО_2, А1(OН)_3.                     Б. НСlO_4, Na[Al(OH)_4], Cr(OH)_2, МnО_2.
           B.(СuОН)_2СО_3, КОН, NaCl, H_2SO_4.           Г. HMnO_4, H_2S, Cu(OH)_2, K_2SiO_3.

10.(2 балла). Мономер, из которого получают полипропилен:
          A.Пропан.         Б. 2-Метилпропен-2.           B. Пропен.               Г. Циклопропан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
              Fe  → FeCl_3  →  Fe(OH)_3  → Fe_2O_3   →  Fe → FeCl_2. 
        Укажите условия осуществления реакций.

12. (4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,   другое — в свете ТЭД.

13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из метана получить амин ароматического ряда. Назовите полученное вещество.

14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 200 г 5%-го раствора хлорида железа (III).

15.(2 балла). В чем заключается отличие генетического ряда от цепочки превращений?

   

Список используемой литературы

1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2004
2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа, 2006.
3. Глинка Н.Л. Курс общей химии. – М., 2005.
4. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И. Химия. 8-9 класс. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2001.
5. Хомченко И.Г. Общая химия. М.: ООО “Издательство Новая Волна”, “ОНИКС”, 1999.